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REACCION SIMPLE

o Reacciones de simple sustitución:

Denominadas también de simple desplazamiento cuando una sustancia simple reacciona con otra compuesta, reemplazando a uno de sus componentes.

Fe+CuSO4------FeSO4+Cu

También se denominan de doble desplazamiento o metátesis y ocurren cuando hay intercambio de elementos entre dos compuestos diferentes y de esta manera originan nuevas sustancias. * Se presentan cuando las sustancias reaccionantes están en estado iónico por encontrarse en solución, combinándose entre sí sus iones con mucha facilidad, para formar sustancias que permanecen estables en el medio reaccionante:

o Reacciones de doble sustitución:

AB+CD---------AC+BD

CaF2+H2SO4---CaSo4+2HF

Ej. :

DESCOMPOSICION

Cuando se calientan los hidratos se descomponen para dar lugar a agua y sal anhidra.. Un hidrato es una sal que contiene una o más moléculas de agua por cada unidad fórmula y posee estructura de cristal. Cuando estas sustancias se calienta, se desprende agua; por ejemplo el sulfato de cobre pentahidratado se descompone de acuerdo a la siguiente ecuación:

CuSO45H2O----------------CuSO4+5H2O

combinacion o sintesis

Metal + no metal compuesto binario (óxido, sulfuro o haluro)

Para los metales de los grupos IA, IIA y también para el aluminio, zinc y plata, siempre podemos predecir el producto que han de formar. Para otros metales que tienen estado de oxidación variable, el producto final depende de las condiciones de reacción, pero generalmente se necesita más información para predecir el producto. Considere el siguiente ejemplo

2Na(s)+Cl2(g)--------2NaCl

DESPRENDIMIENTO DE CALOR

En las R.Q. se produce siempre un desprendimiento o absorción de energía debido a los cambios de energía interna que experimentan las sustancias de una R.Q.

A la energía desprendida o absorbida en una R.Q. debido a una diferencia de temperatura le llamamos Calor de reacción.

En una R.Q. exotérmica el calor de reacción es negativo, mientras que en una R.Q. endotérmica es positivo

Para calcular el calor absorbido o el calor desprendido se utilizan las ecuaciones termoquímicas, en las cuales se indica al final de la reacción el valor numérico del calor de reacción.

Ejemplos: C + O2 CO2 + 393,5 KJ EXOTÉRMICA ("H = -393,5 KJ)

N2 + O2 2NO - 180,7 KJ ENDOTÉRMICA ("H = 180,7 KJ)

DESPRENDIMIENTO DE GAS

En la experiencia vamos a ver cómo reacciona el bicarbonato de sodio (NaHCO₃) con sustancias que tienen un carácter ácido. Podrás ver cómo se descompone el bicarbonato y se desprende un gas, el dióxido de carbono. Esto ocurre porque el vinagre y el zumo de limón son sustancias que llevan disueltos ácidos: ácido acético, en el caso del vinagre, y ácido cítrico, en el caso del limón.

La reacción química que tiene lugar es la siguiente:

NaHCO₃ + HAc ----> NaAc + CO₂ + H₂O

Los productos que se obtienen son: una sal (NaAc) que queda disuelta en el agua (H₂O) y dióxido de carbono (CO₂) que al ser un gas burbujea a través del líquido.

combustion

La reacción del combustible con el oxígeno origina sustancias gaseosas entre las cuales las más comunes son CO2 y H2O. Se denominan en forma genérica productos, humos o gases de combustión. Es importante destacar que el combustible solo reacciona con el oxigeno y no con el nitrógeno, el otro componente del aire. Por lo tanto el nitrógeno del aire pasará íntegramente a los productos de combustión sin reaccionar.

Las reacciones químicas que se utilizan en el estudio de las combustiones técnicas tanto si se emplea aire u oxigeno, son muy sencillas y las principales son:

C + O2 -----------------CO2

CO + ½ O2 ------------CO2

H2 + ½ O2 -------------H2O

S + O2 -----------------SO2

SH2 + 3/2 O2 ---------SO2 + H2O